一、原子的构成
1、原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球
2、原子的结构
3、原子不带电的原因
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
4、核电荷数=质子数=核外电子数
5、由表3-1可知
（1）不是所有的原子都含有中子。
（2）质子数=核外电子数
（3）同一原子中，质子数不一定等于中子数。
（4）不同种类的原子核内质子数不同。
二、核外电子排布
1、原子核外有很大空间，电子在这个空间里作高速运动
2、核外电子的分层运动叫做分层排布
3、离核近的电子能量低，离核远的电子能量高
4、核外电子排布规律
（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（2）排满第一层（2个电子）再排第二层，第二层排满8个电子后，再排第三层（仅限前三层）
5、原子结构示意图
（1）原子结构示意图的意义
6、原子最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构是相对稳定结构
7、原子种类与原子结构的关系
8、原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
9、一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；特例：氦（He）和镁（Mg）最外层电子数相同，化学性质不相似
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