第二单元 我们周围的空气
03课题3 制取氧气
一、 氧气的工业制法（★★★☆☆）
1. 利用加压降温的方法，将气态空气转化为液态空气，而后利用空气中各成分的沸点不同采取分离液态空气的方法得到氧气。（氮气的沸点-196 ℃，氧气的沸点-183 ℃）
2. 工业上制取氧气属于物理变化。
二、氧气的实验室制法（★★★★★）
1. 固体加热型
（1）反应原理
图 3-1 固体加热型
（2）发生装置：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，如用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以选择固体加热型。
（3）收集装置
A B C D E
①能用A 装置收集的气体具有的性质： 难溶于水、不与水反应 ；
②能用B 装置收集的气体具有的性质： 密度比空气小，不与空气中的成分反应 ；
③能用C 装置收集的气体具有的性质： 密度比空气大，不与空气中的成分反应 ；
④用D 装置收集密度比空气大的气体时，气体应从 d 进 （填字母，下同）；收集密度 比空气小的气体时，气体应从 e 进；
⑤用E 装置收集气体时，气体应从 i 进；
⑥以上装置中，可以用来收集氧气的有 ACDE 。
（4）实验步骤
①查： 检查装置的气密性 ；
②装： 将药品装入试管中 ；
③定：将装置固定在铁架台上 ；
④点： 点燃酒精灯 ；
⑤收： 收集气体 ；
⑥离： 将导管撤离水槽液面 ；
⑦熄： 熄灭酒精灯 。
（5）验满方法
①用排水法收集氧气时，当 集气瓶口出现气泡 时，说明已收集满；
②用排气法收集氧气时，将带火星的小木条伸入集气瓶口，若小木条复燃，说明已收集满。
（6）注意事项
①加热时，试管口应 略向下倾斜 ；
②试管内的导管不宜过长，否则不利于排尽试管内的空气，也不利于气体的导出；
③用排水法收集氧气时，当 导管口出现均匀连续的气泡 时，再开始收集；
④用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团 棉花 ，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管；
⑤反应结束时，应先将 导管撤离液面 ，再 熄灭酒精灯 ；
⑥用氯酸钾制取氧气时，若没有二氧化锰，可以加入少量高锰酸钾。
2. 固液常温型
（1）反应原理：分解过氧化氢溶液制取氧气
图 3-3 固液常温型
（2）发生装置：该反应的药品中过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，且不需要加热，故选择固液常温型。
（3）实验步骤
①连接装置并检查气密性；
②向锥形瓶中加入 二氧化锰 ；
③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞；
④从长颈漏斗中加入 过氧化氢溶液 ；
⑤收集气体并验满。
三、常见的气体制取装置（★★★★★）
A B C D
1. 装置 A 的优点是简单易操作，缺点是不方便随时添加药品；
2. 与装置 A 相比，装置 B 的优点是方便随时添加液体药品，实验时要将长颈漏斗下端浸没在液体中；
3. 与装置 B 相比，装置 C 的优点是可以控制反应速率；
4. 与装置 B 相比，装置 D 的优点是可以控制反应的停止与发生。
四、催化剂和催化作用（★★★★☆）
1. 探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用
① ② ③ ④
（1）实验①说明：常温下，过氧化氢本身的分解速率很慢， 产生的氧气不足以使小木条复燃 ；
（2）实验①④对比，可以得到的结论是： 二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率 ；
（3）实验操作：将④中混合物过滤，将固体粉末洗涤、干燥、称重 ；
实验现象：固体粉末质量未发生改变 ；实验结论：二氧化锰的质量在反应前后不变
（4）实验操作： 将（3）中所得固体粉末，重复上述①②③④实验 ；
实验现象：小木条复燃 ；
实验结论： 二氧化锰的化学性质在反应前后保持不变 ；
2. 概念
（1）催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3. 理解
（1）“改变”化学反应速率既包括“加快”，也包括“减慢”；
（2）在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变；
（3）催化剂的化学性质在反应前后保持不变，并不是在化学反应过程中也不变；
（4）催化剂不能增加或减少生成物的量；
（5）同一物质不可能充当所有化学反应的催化剂，催化剂一般具有选择性；
（6）同一化学反应可以有多种催化剂。
五、分解反应（★★★★★）
1. 定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，属于四大基本反应类型之一。
2. 特点：一变多，AB → A + B。
3. 常见的分解反应
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